Το λίθιο, ένα χημικό στοιχείο, είναι ένα μέταλλο με έντονη μεταλλική δραστηριότητα (το καίσιο είναι το πιο μέταλλο). Το χημικό του σύμβολο είναι Li, και ο ατομικός του αριθμός είναι 3. Δύο από τα τρία ηλεκτρόνια είναι κατανεμημένα στο στρώμα Κ και το άλλο είναι στο στρώμα L. Το λίθιο είναι το ελαφρύτερο από όλα τα μέταλλα. Λόγω της υψηλής πυκνότητας φορτίου και του σταθερού στρώματος διπλού ηλεκτρονίου τύπου ηλίου, το λίθιο είναι εύκολο να πολώσει άλλα μόρια ή ιόντα, αλλά όχι το ίδιο. Αυτό θα επηρεάσει τη σταθερότητα αυτού και των ενώσεων του.
Αν και το τυπικό δυναμικό υδρογόνου του λιθίου είναι το πιο αρνητικό, φθάνοντας το -3,045, η διαλυτότητα του υδροξειδίου του λιθίου δεν είναι μεγάλη και η εξώθερμη αντίδραση μεταξύ λιθίου και νερού δεν μπορεί να λιώσει το λίθιο, επομένως η αντίδραση μεταξύ λιθίου και νερού δεν είναι τόσο βίαιο όπως το νάτριο. Μετά από ένα χρονικό διάστημα, το φιλμ οξειδίου του αζώτου στην επιφάνεια του λιθίου διαλύεται, κάνοντας την αντίδραση πιο έντονη. Είναι εύκολο να αντιδράσουμε με υδρογόνο στους περίπου 500 βαθμούς για να παραχθεί υδρίδιο λιθίου. Είναι το μόνο αλκαλικό μέταλλο που μπορεί να δημιουργήσει υδρίδιο που είναι αρκετά σταθερό ώστε να λιώνει χωρίς αποσύνθεση. Η ενέργεια ιονισμού του είναι 5,392 eV. Μπορεί να συνδυαστεί με οξυγόνο, άζωτο, θείο κ.λπ. Είναι το μόνο αλκαλιμέταλλο που μπορεί να αντιδράσει με άζωτο σε θερμοκρασία δωματίου για να δημιουργήσει νιτρίδιο λιθίου (Li ｜ N). Σκουραίνει από την οξείδωση. Εάν το λίθιο ριχτεί σε πυκνό θειικό οξύ, θα επιπλέει γρήγορα πάνω στο θειικό οξύ, θα καεί και θα εκραγεί. Εάν το χλωρικό λίθιο και το κάλιο αναμειγνύονται (δονούνται ή αλέθονται), μπορεί επίσης να αντιδράσει εκρηκτικά.
